Beberapa Soal dan Pembahasan Kimia

                                                                           

Bagi teman-teman yang ingin belajar tentang materi Ph Asam Basa dan materi Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan, dibawah ini ada beberapa soal dan pembahasan tentang soal-soal materi tersebut. Semoga bermanfaat!

Soal : pH Asam Basa

1.      Tentukan [OH^–] yang terdapat dalam larutan amonia 0,5 M jika diketahui Kb.NH₃ = 1,8 x 10–5.

Penyelesaian :
Dalam air NH₃ terionisasi sebagai berikut = NH₄OH(aq) <==> NH₄⁺(aq) + OH^–(aq)

3 x 10^-3

2.      Derajat ionisasi asam cuka 0,1 M adalah 1%. Berapa [H⁺] dan Ka asam cuka tersebut?

Penyelesaian :
[H⁺] = Ca x α  = 0,1 x 0,01  = 10^-3 M
Ka = Ca x α²  = 0,1 x (0,01)²   = 10^–5 M

3.      Berapa konsentrasi H⁺ dan OH^– dalam 500 mL larutan HCl 0,1 M?

Penyelesaian :
HCl(aq) → H⁺(aq) + Cl^–(aq)     Perbandingan koefisien = 1 : 1 : 1

Konsentrasi OH^– dalam HCl 0,1 M adalah
[H⁺] [OH^–] = 10^–14 M
0,1 M [OH^–] = 10^–14 M

     4.   Suatu larutan basa lemah NH₄OH 0,1M dalam air terionisasi 1%. Tentukan:
a. Kosentrasi OH^– yang terbentuk,
b. Harga Kb
Penyelesaian :
[OH^–] = Cb x α  = 0,1 x 0,01  = 0,001 M

 = 1 x 10^-5

5.      Suatu larutan basa mempunyai konsentrasi OH^– = 5 x 10^–3 M, tentukan harga pOH dan pH dari larutan tersebut.

Penyelesaian :
[OH^–] = 5 x 10^–3 M
pOH = – log [OH^–]  = – log [5 x 10^–3]  = – [log 5 + log 10^–3]  = 3 – log 5
pH + pOH = 14
pH = 14 – Poh  = 14 – (3 – log 5)  = 11 + log 5

6.      Berapa konsentrasi OH^– dan H⁺ dalam larutan NaOH 0,2 M?

Penyelesaian :
NaOH(aq) → Na⁺(aq) + OH^–(aq)    Perbandingan koefisien = 1 : 1 : 1

[H⁺] [OH^–] = 10^–14 M
[H⁺] x 0,2 = 10^–14 M

      7.  100 mL larutan HBr 0,1 M diencerkan dengan aquades 100 mL. Tentukan:
a. pH mula-mula
b. pH setelah diencerkan.
Penyelesaian :
pH mula-mula
 [H⁺] = [HBr] = 0,1 M = 10^–1
pH = – log [H⁺] = – log 10^–1 = 1
pH setelah diencerkan
Mol HBr mula-mula = 100 mL x 0,1 mmol/mL = 10 mmol = 0,010 mol
Volum larutan = 100 mL HBr + 100 mL aquades = 200 mL = 0,2 L
Kosentrasi HBr setelah diencerkan:

[H⁺] = [HBr] = 0,05 = 5 x 10^–2
pH = –log [H⁺] = –log 5 x 10^–2 = 2 – log 5

8.      Hitung pH larutan NH₄OH 0,01 M (Kb NH₄OH = 1,8 x 10^–5)

Penyelesaian :


= 4,2 x 10^–4
pOH = – log OH^-  = -log 4,2 x 10^–4  = 4 – log 4,2
pH = 14 – pOH  = 14 – (4 – log 4,2)  = 10 + log 4,2  = 10,6

9.      Tentukan pH dari 500 mL larutan HCl 0,2 M.

Penyelesaian :
HCl(aq) → H⁺(aq) + Cl^–(aq)
Konsentrasi HCl = 0,2 maka konsentrasi H⁺ = 0,2 M
pH = – log [H+]
= – log 2.10^–1 = 1 – log 2

10.  Berapa konsentrasi ion H+ dan ion SO42– dalam 500 mL larutan H2SO4 0,2 M?

Penyelesaian :
H₂SO₄(aq) → 2H⁺(aq) + SO₄^2–(aq)
Perbandingan koefisien = 1 : 2 : 1


Sumber : http://wanibesak.wordpress.com/2011/06/06/ringkasan-contoh-soal-dan-pembahasan-mengenai-asam-basa-dan-larutan-penyangga-atau-larutan-buffer/
               http://www.scribd.com/doc/79460190/Soal-Dan-Pembahasan-Asam-Basa

Soal : Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

1.       Diketahui Ksp Ag₂CrO₄ = 2.4 x 10^-12. Jika 25 mL larutan AgNO₃ 10^-3 M dicampur dengan 75 mL larutan Na₂CrO₄ 10^-3M, apakah terjadi endapan?

Penyelesaian :

Setelah dicampurkan

[AgNO₃][Ag⁺] = (25 mL x 10^-3 }: 100 mL= 2.5x 10^-4 M

[N₂CrO₄] = (75 mL x 10^-3M) : 100 mL = 7.5x 10^-4 M

Qc Ag₂CrO₄ = [Ag⁺]² [CrO₄^2-] = (2.5x 10^-4)² (7.5x 10^-4) = 46.8 x 10^-12

Jadi Qc Ag₂CrO₄ > Ksp Ag₂CrO₄, sehingga terjadi endapan Ag₂CrO₄

            2.       Jika Ksp AgI = 10^-16, tentukan kelarutannya dalam Air murni!

Penyelesaian :

Ksp AgI = s²

10^-16 = s²

10^-8 mol L^-1 = s

Jadi kelarutan AgI dalam air adalah 10^-8 mol L^-1

3.       Jika Ksp AgI = 10^-16, tentuka kelarutannya dalam Larutan MgI₂ 0.005 M!

Penyelesaian :

Kelarutan dalam MgI₂ 0.005 M dan [I^-] = 0.01 M

Ksp AgI = [Ag⁺] [I^-]  = s x (0.01 + s)

S diabaikan terhadap 0.01

10^-16 = s x 0.01

s = 10^-14 mol L^-1

Jadi kelarutan AgI dalam larutan MgI₂ 0.005M adalah 10^–14 mol L^-1

4.      Kelarutan  MgC₂O₄ dalam air sebesar 0,0043 M. hitunglah Ksp MgC₂O₄!

Penyelesaian :

MgC₂O₄ → Mg²⁺ + C₂O₄^2-

Ksp = [Mg²⁺][C₂O₄^2-]

Ksp = s²  = (43 x 10^-4)² = 1849 x 10^-8

5.  Larutan jenuh Mg(OH)₂ mempunyai pH 10,5. Tentukan ksp Mg(OH)₂ !

Penyelesaian :

pH = 10,5     pOH = 3,5

Mg(OH)₂→ Mg²⁺ + 2OH^-

               0,5×10^-3,5    10^-3,5

Ksp = [0,5x10^-3,5][10^-3,5]²  = [0,5x10^-3,5][10^-7] = 5 x 10^-11,5

6. Bila diketahui Ksp Ag2CrO4 = 4.10-12 maka konsentrasi CrO4 dalam larutan jenuh AgCrO4 adalah

Penyelesaian:

Ag2CrO4 ⇄ 2Ag+ + CrO4-2

s              2s              s

Ksp = (Ag+)2(CrO4-2)

4.10-12 = (2s)2(s)

4.10-12 = 4s3

10-12 = s3

s = 10-4(CrO4-2)

s = 10-4

7.      apakah terbentuk endapan Ca(OH)2 jika 10 ml larutan CaCl2 0,2 M dicampur dengan 10 ml larutan NaOH 0,02 M, Ksp Ca(OH)2 = 8 x 10 -6 ?

Penyelesaian :

Apabila tidak terjadi reaksi, maka larutan CaCl2 dan NaOH masing-masing mengalami pengenceran dua kali dicampurkan. Konsenterasi CaCl2 dalam campuran menjadi 0,1 M dan NaOH menjadi 0,01 M. Karena CaCl2 dan NaOH tergolong elektrolit kuat, keduanya mengion sempurna.

CaCl2 (aq) ⇄ Ca2+ (aq) + 2 Cl- (aq)

0,1 M              0,1 M    0,2 M

NaOH (aq) ⇄ Na+ (aq) + OH- (aq)

0,01M     0,01M     0,01 M

Jadi konsenterasi ion Ca2+ dalam campuran = 0,1 M dan konsenterasi ion OH- = 0,01 M

Qc = [Ca2+][OH-]2  = 0,1 (0,01)2  = 1 x 10 -5

Karena Qc > Ksp , maka pada pencampuran itu terbentuk endapan Ca(OH)2

8.      Berapakah konsenterasi minimum ion CO32- yang diperlukan untuk mengendapkan ion Ca2+ dari larutan Ca(NO3)2 0,01 M ? Ksp CaCO3 = 4,8 x 10-9

Penyelesaian :

CaCO3akan mengendap jika [Ca2+][CO32-] > Ksp CaCO3

[Ca2+] = [Ca(NO3) 2] = 0,01 M

(0,01) [CO32-] > 4,8 x 10-9

[CO32-] >4,8 x 10-9

Jadi, CaCO3 akan mengendap jika [CO32-] > 4,8 x 10-9

9.      Sebanyak 4,35 mg Ag2CrO4 dapat larut dalam 100 ml air. Nyatakan kelarutan Ag2CrO4 tersebut dalam mol L-1 . (Ar O = 16; Cr = 52; Ag = 108)

Penyelesaian :

Kelarutan = Molaritas larutan jenuh ; s = n/V

Mol Ag2CrO4 = Massa Ag2CrO4/Mr Ag2CrO4  = 4,35 x 10 -3 gram /332 gram/mol  = 1,31 x 10-5 mol

Kelarutan (s) = mol / volume  = 1,31 x 10-5 mol /0,1 L  = 1,31 x 10-4 molL-1

10.  Jika diketahui kelarutan Ag2CrO4 dalam air murni adalah 8,43 x 10-5mol/L pada suhu 25C . Tetukanlah kelarutan Ag2CrO4 (Ksp Ag2CrO4 = 2,4 x 10-12) itu dalam AgNO3 0,1 N

Penyelesaian :

Kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan AgNO3 0,1 N

Larutan AgNO3 0,1 mengandung 0,1 M ion Ag+ dan o,1 M ion NO3-

AgNO3 (aq) ⇄ Ag+ (aq) + NO3- (aq)

0,1 M 0,1 M 0,1 M

Jika ke dalam larutan ditambahkan Ag2CrO4 padat, maka kristal itu akan larut hingga laruta jenuh .

Misalkan kelarutan Ag2CrO4 = s mol/L maka konsenterasi ion CrO42- yang dihasilkan = s mol/L dan ion Ag+ = 2s mol/L

Ag2CrO4 (s) ⇄ 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)

s                2s                 s

Jadi konsentrasi total ion Ag+ = 0,1 + 2s mol/L. Oleh karena nilai s relatif kecil, yaitu s <>-5, maka konsenterasi ion Ag+ dapat dianggap = 0,1 mol/L (0,1 +2s ≈ 0,1) dalam larutan jenuh Ag2CrO4 berlaku

Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2[ CrO42-]

2,4 x 10-12 = (0,1)2 (s)

2,4 x 10-12 = 10-2 s

s = 2,4 x 10-10

Sumber : http://www.blogger.com/feeds/8083845336583940294/posts/default